网站导航：江西高二化学开学考试（2019年上半年）带参考答案与解析>列表1

题目：

工业上从海水中提取单质溴，其中有一种工艺采用如下方法：
（1）向海水中通入氯气将海水中的溴化物氧化，其离子方程式为：。
（2）向上述混合液中吹入热空气，将生成的溴吹出，用纯碱溶液吸收，这时，溴就转化成溴离子和溴酸根离子，其化学方程式为：；通入空气吹出Br2，并用Na2CO3吸收的目的是_____。
（3）将（2）所得溶液用H2SO4酸化，又可得到单质溴，再用有机溶液萃取溴后，还可以得到副产品_。这一过程可用化学方程式表示为：_________________。
（4）为了除去工业Br2中微量的Cl2，可向工业Br2中加入(填字母)。
a．CCl4b．NaBr溶液 c．NaOH溶液 d．Na2SO3溶液

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题目：

下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是（）
A. 甲烷与氯气混合后在光照条件下发生反应;乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色
B. 乙烯与溴的四氯化碳溶液反应;苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷
C. 甲苯与浓硝酸、浓硫酸的混合液加热;乙烯与水在一定条件下反应生成乙醇
D. 在苯中滴入溴水,溴水层变无色;乙烯在一定条件下生成聚乙烯

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题目：

化学健的键能指常温常压下，将1mol分子AB拆开为中性气态原子A和B所需要的能量(单位为kJ·mol-1)。根据键能数据估算CH4(g)+4F2(g)=CF4(g)+4HF(g)的反应热△H为（）
化学键
C-H
C-F
H-F
F-F
键能/(kJ·mol-1)
414
489
565
155

A. -485kJ·mol-1 B. +485kJ·mol-1
C. +1940kJ·mol-1 D. -1940kJ·mol-1

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题目：

设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（）
A. 60g丙醇中存在的共价键总数为11NA
B. 标准状况下,H2和CO混合气体8.96L在足量O2中充分燃烧消耗O2的分子数为0.2NA
C. 0.5mol·L-1CuCl2溶液中含有的Cl-个数为NA
D. 在反应4Cl2+8NaOH=6NaCl+NaClO3+NaClO+4H2O中，消耗1molCl时转移的电子总数为1.5NA

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题目：

下列有关叙述：①非金属单质M能从N的化合物中置换出非金属单质N；②M原子比N原子容易得到电子；③单质M跟H2反应比N跟H2反应容易得多；④气态氢化物水溶液的酸性HmM>HnN；⑤氧化物水化物的酸性HmMOx>HnNOy；⑥熔点M>N。能说明非金属元素M比N的非金属性强的是
A. ②⑤ B. ①②③ C. ①②③⑤ D. 全部

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题目：

X、Y、Z均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为10，X与Z同族，Y最外层电子数等于X次外层电子数，且Y原子半径大于Z。下列叙述正确的是
A. 熔点：X的氧化物比Y的氧化物高
B. 热稳定性：X的氢化物大于Z的氢化物
C. X与Z可形成离子化合物ZX
D. Y的单质与Z的单质均能溶于浓硫酸

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题目：

长征2号火箭承担运载神六”的使命，氕化锂、氘化锂、氚化锂可以作为启动长征2号火箭的优良炸药。下列说法正确的是（）
A. H、D、T之间互称为同素异形体
B. 氕化锂、氘化锂、氚化锂都是强还原剂
C. LiH、LiD、LiT的摩尔质量之比为1∶2∶3
D. LiH易与水反应生成H2，且每生成1mol H2转移电子的是数目为2NA

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题目：

下列所述变化中，前者是吸热反应，后者是放热反应的是（）
A. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应；氢氧化钠溶于水
B. 点燃的镁条在二氧化碳中继续燃烧；碳酸氢钠分解
C. 灼热的碳与二氧化碳的反应；氢气在氯气中燃烧
D. 酸碱中和；焦炭与高温水蒸气反应

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