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题目：
下列各微粒中属于等电子体的是（ ）
A. N2O4和NO2 B. SO2和O3 C. CO2和NO2 D. C2H6和N2H4
题目：
已知短周期元素的离子aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是
A. 原子半径A>B>D>C B. 原子序数d>c>b>a
C. 离子半径C3－>D－>B＋>A2＋ D. 单质的还原性A>B>D>C
题目：
按F、Cl、Br、I顺序递增的是
A. 最外层电子数 B. 第一电离能
C. 非金属性 D. 原子半径
题目：
下列说法正确的是( )
A. 同一周期相邻主族的两种元素的原子序数之差是1
B. 同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是36
C. 同一主族相邻周期的两种元素的原子序数之差可能是18
D. 同一主族相邻周期的两种元素的原子序数之差都相同
题目：
下列叙述不正确的是( )
A. 卤化氢分子中，卤素的非金属性越强，共价键的极性越强，稳定性也越强
B. 以极性键结合的分子，不一定是极性分子
C. 判断A2B或AB2型分子是极性分子的依据是：具有极性键且分子构型不对称，键角小于180°，为非直线形结构
D. 非极性分子中，各原子间都应以非极性键结合
题目：
两种金属A和B，已知A，B常温下为固态，且A，B属于质软的轻金属，由A，B熔合而成的合金不可能具有的性质有( )
A. 导电、导热、延展性较纯A或纯B金属强
B. 常温下为液态
C. 硬度较大，可制造飞机
D. 有固定的熔点和沸点
题目：
下列叙述正确的是( )
A. 含有非极性键的分子一定是非极性分子 B. 非极性分子中一定含有非极性键
C. 由极性键形成的双原子分子一定是极性分子 D. 键的极性与分子的极性有关
题目：
下列叙述中正确的是
A．以非极性键结合起来的双原子分子一定是非极性分子
B．以极性键结合起来的分子一定是极性分子
C．非极性分子只能是双原子单质分子
D．非极性分子中，一定含有非极性共价键
题目：
下列基态原子的外围电子排布式中，正确的是
A. 3d94s2 B. 3d44s2 C. 4d105s0 D. 4d85s2
题目：
有关晶格能的叙述正确的是
A. 晶格能是原子形成1摩尔离子晶体释放的能量
B. 晶格能通常取正值，有时也取负值
C. 晶格能越大,形成的离子晶体越稳定
D. 晶格能越大,物质的硬度越小
题目：
根据下列微粒的最外层电子排布，能确定该元素在元素周期表中位置的是
A. 4s1 B. 3d104sn C. nsnnp3n D. ns2np3
题目：
下列各组微粒，没有按照半径由小到大顺序排列的是
A. Cl、Na、F、K B. F、Cl、Na、K
C. Ca2＋、K＋、Cl－、S2－ D. Na＋、K＋、Cl－、Br－
题目：
在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是
A. sp，范德华力 B. sp2，范德华力
C. sp2，氢键 D. sp3，氢键
题目：
下列各组表述中，两个粒子一定不属于同种元素原子的是
A. 3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p2的原子
B. M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2的原子
C. 最外层电子数是核外电子总数的1/5的原子和价电子排布为4s24p5的原子
D. 2p能级有一个未成对电子的基态原子和原子的价电子排布为2s22p5的原子
题目：
某元素的原子核外有三个能层，最外层有4个电子，该原子核内的质子数为
A. 14 B. 15 C. 16 D. 17
题目：
下列说法正确的是
A. 分子晶体中只存在非极性共价键
B. 稀有气体形成的晶体属于分子晶体
C. 干冰升华时，分子内共价健会发生断裂
D. 金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物
题目：
氮化硼是一种新合成的结构材料，它是一种超硬、耐磨、耐高温的物质。下列各组物质熔化时所克服粒子间作用力与氮化硼熔化时克服粒子间作用力的类型都相同的是
A. 硝酸钠和金刚石 B. 晶体硅和水晶
C. 冰和干冰 D. 苯和萘
题目：
下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是
A. BeCl2 B. H2S C. NCl3 D. SF4
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