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题目：

高锰酸钾在不同的条件下发生的反应如下：
MnO4—＋5e－＋8H＋===Mn2＋＋4H2O ①
MnO4—＋3e－＋2H2O===MnO2↓＋4OH－ ②
MnO4—＋e－===MnO42—（溶液绿色） ③
（1）从上述三个半反应中可以看出高锰酸根离子被还原的产物受溶液的影响。
（2）将SO2通入高锰酸钾溶液中，发生还原反应的离子反应过程为 → 。
（3）将PbO2投入到酸性MnSO4溶液中搅拌，溶液变为紫红色。下列说法正确的是（填字母）。
A．氧化性：PbO2>KMnO4
B．Mn2＋被还原成MnO4—
C．该反应可以用盐酸酸化
（4）将高锰酸钾逐滴加入到硫化钾溶液中发生如下反应，其中K2SO4和S的物质的量之比为3∶2。完成下列化学方程式：
①KMnO4＋K2S＋===K2MnO4＋K2SO4＋S↓＋。
②若生成6.4 g单质硫，反应过程中转移电子的物质的量为。

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题目：

将等物质的量的硫酸和氢氧化钠反应后所得到的溶液蒸干，可得到NaHSO4。下列关于NaHSO4的说法中正确的是(　　)
A. 因为NaHSO4是离子化合物，因此能够导电
B. NaHSO4固体中阳离子和阴离子的个数比是2∶1
C. NaHSO4固体熔化时破坏的是离子键和共价键
D. NaHSO4固体溶于水时既破坏离子键又破坏共价键

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题目：

A. 液溴保存时用水封 B. 合成氨工业中将N2、H2和NH3中氨分离
C. 苯酚溶液置于冰水浴中变浑浊 D. 重结晶法分离氯化钠和氯化钾

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题目：

下列各组离子能够大量共存的是 (　　)
A. 常温下，pH＝0的溶液中：Fe3＋、Mg2＋、Cl－、SO42-
B. 常温下，水电离出的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液中：K＋、HCO3-、Cl－、S2－
C. 使pH试纸显蓝色的溶液中：Cu2＋、Fe3＋、NO3-、SO42-
D. 在AlCl3溶液中：Na＋、AlO2-、SO42-、NO3-

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